(1)实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______(填序号).
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 17:01:38
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a.C(s)+H
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(1)能设计成原电池的反应必须是自发的放热的氧化还原反应,
a是吸热反应,所以不能设计成原电池,故错误;
b是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故正确;
c不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故错误;
故选b;
若以KOH溶液为电解质溶液,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-,
该原电池中,铜易失电子作负极,银作正极,
a.实验过程中,NO3-向负极铜电极移动,所以左侧烧杯中浓度增大,故错误;
b.实验过程中取出盐桥,该装置不能形成闭合回路,所以原电池不能继续工作,故错误;
c.若开始时用U形铜代替盐桥,则左侧构成电解池,右侧构成原电池,故错误;
d.若开始时用U形铜代替盐桥,则左侧构成电解池,右侧构成原电池,U型铜电极反应式从左向右依次为:Cu2++2e-=Cu、Cu-2e-=Cu2+,所以U型铜质量不变,故正确;
故选d;
故答案为:b;O2+4e-+2H2O=4OH-;d;
(2)①电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,所以电池反应式为
2CuSO4+2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4,故答案为:2CuSO4+2H2O
电解
.
2Cu+O2↑+2H2SO4;
②电解混合溶液时,阳极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,0.04mol氯离子只能生成0.02mol氯气,即448mL氯气,转移0.04mol电子,共生成672mL气体,说明还有224mL气体来自于水的电解,根据
4OH--4e-=2H2O+O2↑知,生成224mL氧气又转移0.04mol电子,所以电解过程中一共转移0.08mol电子,阴极上先铜离子放电,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,现有0.04mol铜离子恰好完全电解析出,由此可得整个过程中消耗了0.04mol氢氧根离子,根据水的电离方程式知,溶液中氢离子浓度为0.04mol,则氢离子浓度为0.1mol/L,则溶液的pH=1,
故答案为:1.
a是吸热反应,所以不能设计成原电池,故错误;
b是自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故正确;
c不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故错误;
故选b;
若以KOH溶液为电解质溶液,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-,
该原电池中,铜易失电子作负极,银作正极,
a.实验过程中,NO3-向负极铜电极移动,所以左侧烧杯中浓度增大,故错误;
b.实验过程中取出盐桥,该装置不能形成闭合回路,所以原电池不能继续工作,故错误;
c.若开始时用U形铜代替盐桥,则左侧构成电解池,右侧构成原电池,故错误;
d.若开始时用U形铜代替盐桥,则左侧构成电解池,右侧构成原电池,U型铜电极反应式从左向右依次为:Cu2++2e-=Cu、Cu-2e-=Cu2+,所以U型铜质量不变,故正确;
故选d;
故答案为:b;O2+4e-+2H2O=4OH-;d;
(2)①电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电,阴极上铜离子放电,所以电池反应式为
2CuSO4+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+2H2SO4,故答案为:2CuSO4+2H2O
电解
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2Cu+O2↑+2H2SO4;
②电解混合溶液时,阳极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,0.04mol氯离子只能生成0.02mol氯气,即448mL氯气,转移0.04mol电子,共生成672mL气体,说明还有224mL气体来自于水的电解,根据
4OH--4e-=2H2O+O2↑知,生成224mL氧气又转移0.04mol电子,所以电解过程中一共转移0.08mol电子,阴极上先铜离子放电,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,现有0.04mol铜离子恰好完全电解析出,由此可得整个过程中消耗了0.04mol氢氧根离子,根据水的电离方程式知,溶液中氢离子浓度为0.04mol,则氢离子浓度为0.1mol/L,则溶液的pH=1,
故答案为:1.
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______.
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______.
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______.
理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应,下列可设计成原电池的是( )
下列化学反应理论上不能设计成原电池的是( )
下列说法正确的是( ) A.任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池 B.周期表中所有
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是
在理论上可以设计原电池的是?
下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [ ] A.NaOH+HCl=
在理论上可用于设计原电池的化学反应是:
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是