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急,向Alcl3溶液中加入过量NaoH溶液 ,为什么 n Al(OH)3=4n（三价Al离子）—n （氢氧根）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 19:01:09
急,向Alcl3溶液中加入过量NaoH溶液 ,为什么 n Al(OH)3=4n（三价Al离子）—n （氢氧根）
急,向Alcl3溶液中加入过量NaoH溶液 ,为什么 n Al(OH)3=4n（三价Al离子）—n （氢氧根）
发生的反应为： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (1）
　　 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O （2）
　　 由于有第（2）步反应发生,所以沉淀的质量,应等于第（1）步产生的n1[ Al(OH)3] 减去第（2）步溶解的n2[ Al(OH)3] .
　　设加入的OH- 为n(OH-)
　　 第（1）步中, n(Al3+) ：n1[ Al(OH)3 ]：n1(OH-) =1：1 ：3
　　 即 n1[ Al(OH)3] =n(Al3+) n1(OH-) = 3n(Al3+)
　　第（2）步中, n2(OH-) = n(OH-) - n1(OH-)
　　 n2[ Al(OH)3] ：n2(OH-) = 1：1
　　 n2[ Al(OH)3] = n2(OH-) = n(OH-) - n1(OH-) = n(OH-) - 3n(Al3+)
　　n沉淀 Al(OH)3= n1[ Al(OH)3] - n2[ Al(OH)3] = n(Al3+) - [ n(OH-) - 3n(Al3+) ]
　　 = 4n(Al3+) - n(OH-)
（2010•眉山）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+ 已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=N 求解：‘AlCl3溶液中加入过量的浓氨水为什么最后生成的是氢氧化铝而不是(AL（OH）4)- 向FeCl3和AlCl3混合溶液中先加入过量的NaI溶液,再加入足量的Na2S溶液,可生成FeS、S和Al（OH）3 AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[A 在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液,现象是先产生沉淀,后沉淀逐渐消失.反应过程为AlCl3+3NaOH=Al(OH) 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓对吗求大神帮助 向50ml 2mol/L AlCl3溶液中加入3mol/L NaOH溶液120mL,能生成多少克Al（OH)3沉淀 向100mL 0.4mol\L AlCl3溶液中加入100mL 1.5mol\L NaOH溶液,求生成Al(OH)3沉淀 向200ml,1.0mol/l的Alcl3溶液中加入200ml,3.5mol/l的NaoH溶液,求生成Al(oH)3沉淀 向AlCl3中加过量NaOH,为什么Al(OH)3先沉淀完全再溶解.而不是变沉淀变溶解