在燃烧2.24L(标准状况)co与co2的混合气体时,放出11.32kj的热量 ,所得产物的密度是原来气体密度的1.25
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 11:36:30
在燃烧2.24L(标准状况)co与co2的混合气体时,放出11.32kj的热量 ,所得产物的密度是原来气体密度的1.2525
倍.燃烧同样体积(标准状况)的N2O和CO的混合物时,放出13.225kj热量,而原来的混合物的密度是产物密度的1.25倍.试确定: 1. 在O2中燃烧的CO热效应(每摩尔CO完全燃烧时放出的热量) 2. N2O与CO所组成的混合物中各气体体积百分组成, 3.由单质生成N2O时的热化学方程式.(已知N2O与CO反应的产物为CO2,N2,O2).
倍.燃烧同样体积(标准状况)的N2O和CO的混合物时,放出13.225kj热量,而原来的混合物的密度是产物密度的1.25倍.试确定: 1. 在O2中燃烧的CO热效应(每摩尔CO完全燃烧时放出的热量) 2. N2O与CO所组成的混合物中各气体体积百分组成, 3.由单质生成N2O时的热化学方程式.(已知N2O与CO反应的产物为CO2,N2,O2).
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亲,你的题不对哦,CO和CO2怎么会反应呢?原题应该是这个吧:
在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混和气体时,放出11.32kJ的热量.所得产物的密度为原来气体密度的1.2525倍.燃烧同样体积(标准状况)的N2O和CO的混合物时,放出13.225kJ热量,而原来的混合物的密度是产物密度的1.25倍,试确定:
\x09(1)在O2中燃烧的CO的热效应(每摩CO完全燃烧时放出的热量);
\x09(2)N2O与CO所组成的混合物中各气体的体积百分组成;
\x09(3)由单质生成N2O时的热效应.(已知N2O与CO反应的产物为CO2、N2、O2)
解析如下:(1)一般情况遇到倍数和差量关系问题都习惯采用差量法,当然这里也不例外
反应前后总质量肯定是不变的,那么反应后气体密度与反应前密度之比为1.2525:1则表示反应后气体体积与反应前气体体积之比为1:1.2525即0.8:1,而相同条件下,气体体积之比即为物质的量的比,原气体总体积为2.24L即0.1mol则有△n=0.02mol
2CO+O2=2CO2 △n
2 1 2 1
x 0.02mol 可知x=0.04mol
则有0.04molCO完全燃烧放出热量为11.32kJ即在O2中燃烧的CO的热效应(每摩CO完全燃烧时放出的热量)为11.32/0.04mol=283kJ/mol;
(2)解释过程如(1)有△n=0.025mol;
再根据产物中有O2,则说明本题中应当是N2O过量
3N2O+CO=CO2+3N2+O2 △n
3 1 1 3 1 1
y x 0.025mol 可知x=0.025mol
即CO所占体积分数为0.025mol/0.01mol=25%
N2O所占体积分数为1-25%=75%
(3)根据(2)可知0.075molN2O完全燃烧放出热量为13.225kJ则有1molN2O放出176k.33kJ的能量
则有3N2O+CO=CO2+3N2+O2;△H=-529kJ/mol ①
而据(1)有CO+(1/2)O2=CO2; △H=-283kJ/mol②
由(②-①)/3则有N2+(1/2)O2=N2O;△H=82kJ/mol
呼呼,好累啊!希望对你有用
在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混和气体时,放出11.32kJ的热量.所得产物的密度为原来气体密度的1.2525倍.燃烧同样体积(标准状况)的N2O和CO的混合物时,放出13.225kJ热量,而原来的混合物的密度是产物密度的1.25倍,试确定:
\x09(1)在O2中燃烧的CO的热效应(每摩CO完全燃烧时放出的热量);
\x09(2)N2O与CO所组成的混合物中各气体的体积百分组成;
\x09(3)由单质生成N2O时的热效应.(已知N2O与CO反应的产物为CO2、N2、O2)
解析如下:(1)一般情况遇到倍数和差量关系问题都习惯采用差量法,当然这里也不例外
反应前后总质量肯定是不变的,那么反应后气体密度与反应前密度之比为1.2525:1则表示反应后气体体积与反应前气体体积之比为1:1.2525即0.8:1,而相同条件下,气体体积之比即为物质的量的比,原气体总体积为2.24L即0.1mol则有△n=0.02mol
2CO+O2=2CO2 △n
2 1 2 1
x 0.02mol 可知x=0.04mol
则有0.04molCO完全燃烧放出热量为11.32kJ即在O2中燃烧的CO的热效应(每摩CO完全燃烧时放出的热量)为11.32/0.04mol=283kJ/mol;
(2)解释过程如(1)有△n=0.025mol;
再根据产物中有O2,则说明本题中应当是N2O过量
3N2O+CO=CO2+3N2+O2 △n
3 1 1 3 1 1
y x 0.025mol 可知x=0.025mol
即CO所占体积分数为0.025mol/0.01mol=25%
N2O所占体积分数为1-25%=75%
(3)根据(2)可知0.075molN2O完全燃烧放出热量为13.225kJ则有1molN2O放出176k.33kJ的能量
则有3N2O+CO=CO2+3N2+O2;△H=-529kJ/mol ①
而据(1)有CO+(1/2)O2=CO2; △H=-283kJ/mol②
由(②-①)/3则有N2+(1/2)O2=N2O;△H=82kJ/mol
呼呼,好累啊!希望对你有用
标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,
CO和CO2的混合气体18g完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)求混合气体在标准状况下的密度是____g/L
在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量
混合气体由CO和CO2组成.混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L,求CO和CO2体积比.
CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L,则混合气体体积比为?
一定条件下,燃烧2.24L的CO和O2的混合气体时,共放出aKJ的热量,反应后气体的密度为原气体密度的1.5倍,相同条件
一定条件下,燃烧2.24Lco 与o2的混合气体时,共放出aKJ 的热量,反应后气体的密度为原气体密度的1.5倍,
CO和O2的混合气体在标准状况时的密度为1.34g/L,求混合气体中体积比!
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体是放出283KJ的热量,1molH2气体完全燃烧生成液态水时放出286KJ的
1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体是放出283KJ的热量,1molH2气体完全燃烧生成液态水时放出286KJ
实验测定CO与CO2的混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍,则该气体的平均摩尔质量是?