判断碱性与酸性强弱
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 04:29:23
例如怎样判断k和Na最高价氧化物对应的水化物碱性强弱;;怎样判断HBrO4与H3PO4的酸性
![判断碱性与酸性强弱](/uploads/image/z/15288055-7-5.jpg?t=%E5%88%A4%E6%96%AD%E7%A2%B1%E6%80%A7%E4%B8%8E%E9%85%B8%E6%80%A7%E5%BC%BA%E5%BC%B1)
解题思路: 酸碱性与元素周期律。
解题过程:
碱性:金属离子与氢氧根离子形成的化合物,金属离子的金属性
越强,所形成的碱就越强,金属性的强弱可根据元素周期表来判
断,周期表中,越接近左下方的金属,金属性就越强。
酸性 酸性强弱,存在以下规律: ① 对于同一种氧化性酸,浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如:硝酸根及氢离子浓度增大(尤其是氢离子浓度)电极电势的值变大。 ② 对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如:HClO>HClO2>HClO4 HNO2>HNO3 ③ 同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强。 ④ 同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序: HBrO4≈H5IO6>HClO4 HBrO3>HClO3>HIO3 HClO>HBrO>HIO H2SeO4≈H6TeO6>H2SO4 HNO3>H3AsO4>H3PO4
最终答案:略
解题过程:
碱性:金属离子与氢氧根离子形成的化合物,金属离子的金属性
越强,所形成的碱就越强,金属性的强弱可根据元素周期表来判
断,周期表中,越接近左下方的金属,金属性就越强。
酸性 酸性强弱,存在以下规律: ① 对于同一种氧化性酸,浓度越大(或溶液中氢离子浓度越大)氧化性越强。例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如:硝酸根及氢离子浓度增大(尤其是氢离子浓度)电极电势的值变大。 ② 对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如:HClO>HClO2>HClO4 HNO2>HNO3 ③ 同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强。 ④ 同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序: HBrO4≈H5IO6>HClO4 HBrO3>HClO3>HIO3 HClO>HBrO>HIO H2SeO4≈H6TeO6>H2SO4 HNO3>H3AsO4>H3PO4
最终答案:略