化学键形成为什么放热如果从具体的微观解释:化学键断裂时,电子要脱离原子核引力作用,外界要施加能量使电子加速以脱离原子核.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/12 09:02:18
化学键形成为什么放热
如果从具体的微观解释:化学键断裂时,电子要脱离原子核引力作用,外界要施加能量使电子加速以脱离原子核.那么形成新键时,比如H2+Cl2=2HCl 是不是外界点燃使氢原子核外电子氯原子核外电子获得更大的能量而 分离 断键;之后的独立的氢原子和氯原子有更大的能量而相撞,到达一定尺度,电子斥力起作用.这样氢原子和氯原子组合到一起并且不断往复振动.因为反应前外界给予了能量;所以振动能量比稳态单个氯化氢能量要大得多,(所以不稳定)为此在多个氯化氢例子系统中多余的能量被加到整个氯化氢分子的动能上.根据热力学对温度定义,分子的动能大了,所以系统的温度升高了.
我这么想对么?
(刚刚申的用户名,悬赏分不高,希望谅解)
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不稳定的状态能量高,稳定的状态能量低.
当化学键还未形成时,两个键不稳定,能量较高,当化学键形成后相对稳定,能量较低,所以有一部分能量释放出来.
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在原子核中,由于电子不断吸收外界的能量,从而摆脱原子核的束缚,脱离电子层,形成光子,这观点正确吗.
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为什么摩擦能生热?能使电子脱离原子核的束缚?
要将氢原子电离,可以用较高频率的光照射氢原子,使氢原子中的电子从基态或激发态跃迁后脱离原子核的束缚而成为自由电子
1.将氢原子电离,需要从外部给电子以能量,使其从基态或激发态脱离原子核束缚而成为自由电子.若要使n=2激发态的氢原子电离
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