有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 10:05:08
有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是
1.3中溶液ph大小顺序是3》2>1
2.稀释相同倍数,ph变化最大的是3
3.分别加入25ml 0.1摩尔每升的盐酸后,ph最大的是1
4.若3种溶液ph均为9,则物质的量浓度大小顺序是3>2>1
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所有的分析过程都要
1.3中溶液ph大小顺序是3》2>1
2.稀释相同倍数,ph变化最大的是3
3.分别加入25ml 0.1摩尔每升的盐酸后,ph最大的是1
4.若3种溶液ph均为9,则物质的量浓度大小顺序是3>2>1
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所有的分析过程都要
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1、盐的水解是微弱的,氢氧化钠是强碱,所以3的pH最大.1与2 的比较,规律是越弱越水解,即对应的酸越弱,盐水解程度越大,碱性越强.由于醋酸比碳酸酸性强,所以碳酸钠水解程度比醋酸钠的大,同浓度时碳酸钠溶液碱性强.答案为3>1>2.
2、氢氧化钠是强碱,已经完全电离,稀释时氢氧根的物质的量不变,只是由于溶液的体积增大而使pH减小.碳酸钠和醋酸钠都是能够水解的盐,稀释促进它们的水解,氢氧根的物质的量增大,与氢氧化钠同样有由于溶液体积增大而使pH减小的趋势,但多了氢氧根物质的量增大而使pH增大的趋势,所以碳酸钠、醋酸钠pH变化程度小.2是正确的.
3、根据各物质的物质的量和化学方程式,可以得出,加入盐酸后,1恰好变为碳酸氢钠和氯化钠,显碱性,2变为氯化钠和醋酸,显酸性,3变为氯化钠溶液,显中性.3是正确的.
4、本问的顺序应与第1问的顺序正好相反.
2、氢氧化钠是强碱,已经完全电离,稀释时氢氧根的物质的量不变,只是由于溶液的体积增大而使pH减小.碳酸钠和醋酸钠都是能够水解的盐,稀释促进它们的水解,氢氧根的物质的量增大,与氢氧化钠同样有由于溶液体积增大而使pH减小的趋势,但多了氢氧根物质的量增大而使pH增大的趋势,所以碳酸钠、醋酸钠pH变化程度小.2是正确的.
3、根据各物质的物质的量和化学方程式,可以得出,加入盐酸后,1恰好变为碳酸氢钠和氯化钠,显碱性,2变为氯化钠和醋酸,显酸性,3变为氯化钠溶液,显中性.3是正确的.
4、本问的顺序应与第1问的顺序正好相反.
有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是
有1.Na2CO3 2.CH3COONa 3.NaOH 溶液25ML物质的量浓度为0.1mol/l 下列说法正确的是
常温下,有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是( )
有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液p
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质,溶液中离子浓度关系正确的是( )
有1.Na2CO3溶液 ;2.CH3COONa溶液;3.NaOH溶液各25ml物质的量浓度均为0.1mol/L
物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,氟化钠溶液,次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是
氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,在1L溶液中含有_____g氢氧化钠,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______.
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说
关于水解有Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,若将3种溶液
下列溶液中,溶液的物质的量浓度为1mol.L是( )
下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/l的有