氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同,为什么
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 16:49:54
氦原子的2s与2p轨道能量不同而氢原子2s和2p轨道能量相同,为什么
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s轨道离核近,p轨道离核远,故氦原子的2s和2p的能量不同,氢原子的外层只有一个电子填充在1s轨道,没有2s和2p轨道
再问: 我想说H原子有2s及2p轨道,只是基态时这两轨道没电子而已
再答: 对于单电子原子H来说,能量只与主量子数有关,即只与电子层数有关。E2s = E2p,将氢核外电子从基态激发到2s或2p所需能量相同。
对于多电子原子来说,由于电子之间的排斥作用,核外电子的能量除了与主量子数有关以外,还与角量子数有关:E2s < E2p。
再问: 我想知道的就是为什么H原子因为只有单电子而能量只与主量子数有关!!!
再答: 由于核外只有一个电子,不存在其他电子对该电子有屏蔽效应之类的作用,也就不存在能级交错,所以能级能量只由主量子数决定。具体可由薛定谔方程计算。
再问: 我想说H原子有2s及2p轨道,只是基态时这两轨道没电子而已
再答: 对于单电子原子H来说,能量只与主量子数有关,即只与电子层数有关。E2s = E2p,将氢核外电子从基态激发到2s或2p所需能量相同。
对于多电子原子来说,由于电子之间的排斥作用,核外电子的能量除了与主量子数有关以外,还与角量子数有关:E2s < E2p。
再问: 我想知道的就是为什么H原子因为只有单电子而能量只与主量子数有关!!!
再答: 由于核外只有一个电子,不存在其他电子对该电子有屏蔽效应之类的作用,也就不存在能级交错,所以能级能量只由主量子数决定。具体可由薛定谔方程计算。
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