天然气的主要成分是CH4,甲烷燃烧时的能量变化如图所示,已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量.请回答下述问题:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/27 15:06:07
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(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为______.
(2)8g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是______kJ.
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(1)由图知1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出热量为(882-80)kJ=802 kJ,
热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802 kJ/mol①
又知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ:H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol②
根据盖斯定律,将①+②×2可得:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=(-802 kJ/mol)+2×(-44KJ/mol)=-890 kJ/mol
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol;
(2)8g CH4的物质的量n=
m
M=
8g
16g/mol=0.5mol,设完全燃烧时生成液态水放出的热量是QKJ
根据热化学方程式可知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol
1mol 890KJ
0.5mol QKJ
可得:
1mol
0.5mol=
890KJ
QKJ 解得Q=445KJ
故答案为:445KJ.
热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802 kJ/mol①
又知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ:H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol②
根据盖斯定律,将①+②×2可得:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=(-802 kJ/mol)+2×(-44KJ/mol)=-890 kJ/mol
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol;
(2)8g CH4的物质的量n=
m
M=
8g
16g/mol=0.5mol,设完全燃烧时生成液态水放出的热量是QKJ
根据热化学方程式可知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol
1mol 890KJ
0.5mol QKJ
可得:
1mol
0.5mol=
890KJ
QKJ 解得Q=445KJ
故答案为:445KJ.
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