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有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 23:40:57
有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示.下列说法错误的是（　　）
A. 镁和铁中至少有一种剩余
B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D. 产生氢气的质量相等
有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如
设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，
    需稀硫酸的质量为z；                        需稀盐酸的质量为m
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑                       Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 
    24  98           2                         56  73          2
    x  z×10%        2g                        y   m×10%      2g
       
24
x=
2
2g；   
98
z×10%=
2
2g                
56
y=
2
2g； 
73
m×10%=
2
2g
解之得：x=24g；  z=980g                           y=56g；  m=730g
由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g．而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g-24g=32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的．
D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的．
由于题目要求选出错误的，故答案为：B
再问： 多谢
有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中后者放入质量分数为10%的稀盐酸中 为什么等质量的锌粉和铁粉放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中 铁产生的氢气多 等质量的铝,铁,锌放入等质量分数的稀盐酸中,充分反应后,三种金属均有剩余,则产生氢气( ) 有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的 有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的 将10g铁铜合金放入足量的稀盐酸中充分反应后产生0.2g氢气求原合金中铜的质量分数? 已知锌和稀硫酸反应可得到硫酸锌和氢气,若将50g锌粒放入200g质量分数为24.5%的稀硫酸中,待反应不再有气体产生时, 图：等质量的镁、铁、锌,分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示.根据图中信息 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸10 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定质量分数的稀硫酸100g 将等质量镁,铁,锌分别放入三分质量相同的稀盐酸中,生成氢气与反应时间 将等量的锌粉和铁粉,分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中,反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,