把含有Fe2O3的铁片投入到足量的稀H2SO4中,直到铁片全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 13:29:00
把含有Fe2O3的铁片投入到足量的稀H2SO4中,直到铁片全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10:7.原混合物中单质铁的质量分数是( )
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Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ + 3H2O
1 2
x 2x
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2 1 3
2x x 3x
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2
1 1 1
y y y
经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10:7
因此(3x+y ):y=10:7
x:y=1:7
假定x=1 mol 则y=7mol
n(Fe2O3 )=1mol m(Fe2O3 )=160g
n(Fe)=x+y=8mol m(Fe)=8mol*56g/mol=448g
原混合物中单质铁的质量分数=448g /(448g +160g)*100%=73.7%
1 2
x 2x
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2 1 3
2x x 3x
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2
1 1 1
y y y
经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10:7
因此(3x+y ):y=10:7
x:y=1:7
假定x=1 mol 则y=7mol
n(Fe2O3 )=1mol m(Fe2O3 )=160g
n(Fe)=x+y=8mol m(Fe)=8mol*56g/mol=448g
原混合物中单质铁的质量分数=448g /(448g +160g)*100%=73.7%
把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物
把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生的氢
把含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+和H+的物质的量之比为3
把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中,知道铁屑全部溶解就,经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生
把含有Fe2O3的铁片投入到足量的稀硫酸,固体全部溶解,溶液中加入KSCN,不变红,测得溶液中Fe2+与产生的H2
把铁片投入些列溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生的是
向含有Fe2+ Na+ Fe3+ Cl-的溶液中,加入足量的NaOH溶液,加热,再加入适量的稀H2SO4使沉淀恰好溶解,
向混有Fe2o3的铁屑中加入足量稀H2SO4直至固体全部溶解如果测得溶液中不含Fe3+,产
为什么投入铁片产生氢气的溶液中不可大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子?
把铁片加到1L 1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量
铁片投入到1L 0.5mol/l 的氯化铁溶液中,当溶液中的亚铁离子和铁离子浓度相等时,计算铁片的质量(不考虑亚铁离子和