能层中电子从3d跃迁到4s,能量增多还是减少?再比如说Cr的基态是3d5 4s1,它的激发态3d4 4s2能量是比基态高

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：物理作业时间：2024/07/10 23:59:16

能层中电子从3d跃迁到4s,能量增多还是减少?再比如说Cr的基态是3d5 4s1,它的激发态3d4 4s2能量是比基态高吗?

一般来讲,原子外层电子从3d跃迁到4S,能量是增加的.因为,它从4S回到3D时,要放出光子,释放能量.
我查了课本,Cr的能级高低完全由n决定,不由L决定,所以,激发态3d4 4s2比基态3d5 4s1 能量高.
也有一些个别的原子,能级由n和L共同决定,比如K,最外层电子态不是3d1而是4s1,虽然四能级比三能级高,但是4s1比3d1能量低,所以最外层电子在4s1上
可以参阅《原子物理》

比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的电子从激发态跃迁到基态的过程中,能量以什么形式释放了呢? 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 氢原子核外的电子从基态跃迁到n=2的能级时,吸收的能量为E,则电子从n=2能级跃迁到n=3能级时需要吸收的能量是：氢原子能级跃迁的问题有大量的氢原子,吸收某种频率的光子后从基态跃迁到n=3的激发态,已知氢原子处于基态时的能量为E1,则如图所示，可见光光子的能量范围约为1.62~3.11eV，一群氢原子从n=4的激发态跃迁到基态的过程中 [ & 如图所示，可见光光子的能量范围为1.62～3.11eV，一群氢原子从n=4的激发态跃迁到基态的过程中（　　）电子排布式激发态是怎么样的,举个列子,激发态和基态哪个能量大怎样比基态到激发态时吸收能量的多少氢原子能级跃迁问题氢原子基态能量-13.60eV,想让其从从n的激发态到n-1跃迁发出的能量大于使电子由n激发态脱离原子