（2011•信阳二模）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/02 20:35:47

（2011•信阳二模）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，写出该反应的化学方程式并配平______．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g．

（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H₂与硫化合的反应______热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合______．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N

（2011•信阳二模）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化

（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H₂S+2HNO₃═3S+2NO+4H₂O，当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物S的物质的量为：0.15mol，质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案为：3H₂S+2HNO₃═3S+2NO+4H₂O；4.8g；
（2）从图象可知，S与H₂的△H＜0，Te和H₂反应的△H＞0，且反应的熵变约为0，不能自发进行，
故答案为：放出；由图可知Te和H₂反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发；
（3）氢氧根离子先与氢离子反应①H⁺+OH^-═H₂O，再与铝离子反应②Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，再与铵根离子反应③NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，最后与Al（OH）₃反应④Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等于其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I₂）=0.9mol，剩余的n（I₂）=1mol-0.9mol=0.1mol，所以平衡时c（I₂）=
0.1 mol
2L=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：恒温条件下，缩小反应的容积，恒容条件下，加入适当催化剂（或加压、加入催化剂）；不变；
③其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1mol I₂（g）和2mol H₂（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol-0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=
1.1mol
3mol=36.7%，
故答案为：36.7%．