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标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/29 19:29:51
标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）
A.
a
2
标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收
方法一：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），
根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）=
1
2[n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）]=
1
2n（Na+）=
1
2bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（
a
22.4-
b
2）mol
方法二：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），
由于溶液中Cl-、ClO-、ClO-3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（Cl-）=
4
5bmol，n（ClO-）=
1
10bmol，n（ClO-3）=
1
10bmol，
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=
1
10b+
1
10bmol×5=
3
5bmol，
溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为
4
5bmol-
3
5bmol=
1
5molb，
即反应后的混合气体中n（HCl）=
1
5bmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=
1
2n（HCl）=
1
2×
1
5molb=0.1bmol，
故选：C．
标准状态下,将aL H2和cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaoH的热溶液中,气体恰好被完 H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中,气体恰好与NaOH完全反应,生成NaC 在标况下,将aL H2和CL2的混合气体点燃,充分反应后通入含b molNAOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NAOH T T）标准状况下的H2,Cl2混合气体aL,经光照充分反应后,所的气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐,且气体 化学气体计算（氯气）标准状况,将aL的氢气和氯气的混合气体点燃,充分反应都,将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中 将amolH2和Cl的混合气体点燃,充分反应后用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体消耗了bmolNaOH,求当n(H2) 标准状况下a升h2和cl2的混合气体,经光照充分反应后.所得气体恰好使溶液中b mol naoh完全转变成盐 标准状况下的H2与Cl2混合气体2.24L,经光照充分反应后,所得气体恰好能使100ml amol每L NaOH溶液完全 将标准状况下a L H2和Cl2的混合气体,经光照反应后,将所有气体通入NaOH溶液,恰好使b mol NaOH完全转化 标注状况下的氢气,氯气混合气体a升,经光照充分反应后所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐,则ab的关系不可能 下列相同状况下的各组混合气体通过Na2O2后,将气体点燃恰好能完全反应的是 标况下的H2和CL2混合气体共aL,经光照充分反应后,所的气体恰好能使bmolNaOH完全转化为正盐、则关系不可能