硝酸锌受热分解为氧化锌,二氧化氮和氧气.将锌和硝酸锌在空气中灼烧至完全,固体质量不变,求混合粉末中硝酸锌的质量百分含量.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/11 10:23:13

硝酸锌受热分解为氧化锌,二氧化氮和氧气.将锌和硝酸锌在空气中灼烧至完全,固体质量不变,求混合粉末中硝酸锌的质量百分含量.
以硝酸锌为1mol基准量.
n（Zn）=n（ZnO）=（m（NO2）+mO2）/16=（92+16）/16=6.75
a%=189/(189+6.75*65)=30%
为什么这样做呢,为什么除以16

2Zn(NO3)2===ZnO+4NO2+O2（1molZn(NO3)2减轻108g）；
2Zn+O2===2ZnO（1molZn增加16gO）.
增加质量与减轻质量相等.
再问：那为什么除以16呢
再答： 1molZn反应增加16g呀；假设：Zn为xg；Zn(NO3)2为yg； 16x/65=108y/189 Zn%=x/(x+y)

有锌和硝酸锌的混合固体粉末,在空气中加热后,固体质量不变,求混合粉末中锌的质量百分含量将８克铜和铁的混合物粉末置于50克稀硫酸中恰好完全反应.过滤将固体粉末在空气中充分灼烧,测得其反应后的固体质量仍为8克. 铜和硝酸的计算将一定质量的铜粉放入一定量的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解,将气体与11.2升氧气混合（标况）通入水中铜和硝酸的计算,将一定质量的铜粉放入一定量的硝酸溶液中,充分反应后,铜完全溶解,将气体与11.2升氧气混合（标况）通入水将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是铜将少量锌投入到硝酸银和硝酸镁的混合溶液中,反应完全后过滤…… 将一包铜和锌混合物粉末跟足量稀盐酸反应,完全反应后,过滤,滤渣,经洗涤后在空气中充分灼烧,经测定后产物与原混合物粉末质量将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变.灼烧前粉末中铜的质向硝酸银硝酸铜硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌反应后过滤得到滤渣A和B.(1)反应前后溶液质量不变,A中一定含?(2) 将过量的铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,充分反映后过滤,留在过滤纸上的固体物质是? 在硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的已知Zn(NO3)2分解的化学方程式为:Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2+O2,将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分