根据公式△rG*m(T)=-RTlnK*p,可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度

由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化, 关于保持温度、压力和除B以外的其它组分不变时,体系的Gibbs自由能随n（B）的变化率称为化学势,括号外面的下脚标T,p HB,CD,BBC,OK,P,NBA,Rg,S,M,L,UFO,CCTV,UN,WC,USA, 已知反应：NH4HCO3(s)==（可逆）==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔrGθm=31.3kj/mol 竖直平面内有一个半径为r的光滑圆形轨道一个质量为m的小球,在轨道内做圆周运动最高点c的速率为Vc=根号4rg/ 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 已知标准状况下某气体密度为p,那么该气体的相对分子质量M=22.4p 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定, 某种气体的摩尔质量为M g/moL,将标准状况下的该气体V L溶解在1000g水中,该气体不与水反应,所得溶液密度为 p 自由能变化△G=△H-T△S 关于RG强袭高达的细节 半径为R的竖直圆轨道,一质量为M的球从轨道最低点以v=根号6RG开始沿圆形轨道运动,求通过最高点v