把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/16 04:24:41
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L
答案是D求详细答案
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1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4) mol
加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L
所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L
溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-
所以水电离出的H+ = 水电离出的OH- = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10) mol/L
再问: 0.1*1*102 里面的1是毫升。*0.1是MOL/L。*10^(-3)是什么.*2也是什么来的?
再答: 10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+
再问: 0.1*1*10^(-3)*2 那么里面1哩?
再答: 0.1是0.1mol/L 1是1ml 1*10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+
加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L
所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L
溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-
所以水电离出的H+ = 水电离出的OH- = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10) mol/L
再问: 0.1*1*102 里面的1是毫升。*0.1是MOL/L。*10^(-3)是什么.*2也是什么来的?
再答: 10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+
再问: 0.1*1*10^(-3)*2 那么里面1哩?
再答: 0.1是0.1mol/L 1是1ml 1*10^(-3)是把ml化为L 2是指H2SO4中含有2个H+
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于
室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少?
把1MOL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液.再次溶液中由水电离出来的H离子其浓度接近
把1ml 0.05mol/l的稀硫酸加水稀释制成100ml溶液,求稀释后溶液的ph值以及由水电离产生的c(h+)
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为( C )
求下列溶液由水电离产生的c(H+)的浓度. (1)0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
1)在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是? 2)将30ml0. 5mol/L NaOHson溶液加水稀释到5
在400mL 2mol•L-1 H2SO4溶液中,溶质的质量是______g.此溶液中H+的物质的量浓度为______m
关于溶液PH值判定在常温(25°c)时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是