两个铜棒做电极,电解500ml 0.1mol/L H2SO4溶液,电解2小时后,溶液pH不再变化,若欲使电解液恢复到50
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/27 18:52:09
两个铜棒做电极,电解500ml 0.1mol/L H2SO4溶液,电解2小时后,溶液pH不再变化,若欲使电解液恢复到500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液,则应该对溶液怎样处理?
通入_______mol_________.
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刚开始的反应分别为:
阳极:Cu - 2e- = Cu2+
阴极:2H+ + 2e- = H2↑
根据“电解2小时后,溶液pH不再变化”可知溶液中H2SO4全部转化为CuSO4,此时再电解,反应为:
阳极:Cu - 2e- = Cu2+
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
根据SO42-不变,可知生成0.05molCuSO4,欲使其再转化为0.05molH2SO4,只好再通入0.05mol H2S 气体,H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4.
阳极:Cu - 2e- = Cu2+
阴极:2H+ + 2e- = H2↑
根据“电解2小时后,溶液pH不再变化”可知溶液中H2SO4全部转化为CuSO4,此时再电解,反应为:
阳极:Cu - 2e- = Cu2+
阴极:Cu2+ + 2e- = Cu
根据SO42-不变,可知生成0.05molCuSO4,欲使其再转化为0.05molH2SO4,只好再通入0.05mol H2S 气体,H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4.
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