等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/06 00:35:23

等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量
为什么醋酸与盐酸的体积相同?那么醋酸的浓度必须大于盐酸才能使他的物质的量大?可是我总觉得越浓H+离子浓度越小?那么醋酸应该越稀越好,然后物质的量在多一些,PH值就相等了!可是,当醋酸PH与盐酸PH相同,V也相同时,醋酸的物质的量大,那么醋酸的浓度会很大?
醋酸浓度越大,电离不是越困难吗?

你把几个不同问题搅到一起了.
1.pH=-logc(H+)
所以pH相同时,c(H+)相同.
盐酸是强酸,完全电离,而乙酸是弱酸,仅部分电离,因此,乙酸的总浓度比盐酸要大很多.在体积相同的情况下,乙酸的物质的量比HCl的物质的量要大很多倍.
2.弱电解质存在电离平衡,稀释时平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大,但离子浓度反而减小.
因此,弱电解质浓度大时,电离程度小,但离子浓度大.
电离度(a)=[K/c]^1/2,即：电离度与浓度的平方根成反比.
c(H+)=[K*c]^1/2,即氢离子浓度与弱酸的物质的量浓度的平方根成正比.

等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是盐酸的几倍啊 pH相同的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠,当氢氧化钠完全分别有等体积,等物质的量的盐酸和醋酸： 1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度? 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸：______．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶为什么等物质的量的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相等等物质的量浓度的醋酸盐酸硫酸,其ph值的关系是? ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1, 氢氧化钠溶液和醋酸溶液等体积混合,溶液PH为7,“氢氧化钠溶液物质的量浓度,一定大于醋酸溶液的物质的量浓度”是错的,为什中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠那个多? 物质的量相同,体积相同的盐酸醋酸和硫酸ph大小比较