常温时,亚硫酸氢根电离平衡常数为6.3*10-8,根据kakh=kw算的ka

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/27 11:47:38

你的计算没错,可能是你的数据有点问题吧
再问：方法对不，看酸式盐溶液现酸还是碱性，比较电离常数与水解常数的大小？
再答：嗯，是这样没错，酸式盐电离常数大于水解常数就说明溶液呈酸性，反之呈碱性
再答：刚才查了一下大学的书上，HSO3-电离常数为6.2*10^(-8)，我也觉得很奇怪。不过在网上有1.02*10^(-7)的数据，个人觉得这个比较符合常识。
再问：亚硫酸氢根水解常数为什用kw除以亚硫酸的电离常数而不是亚硫酸氢根的，这是为什么，
再答：抱歉，之前是我考虑不周到。因为共轭酸碱的乘积才是Kw,HSO3-作为共轭碱时H2SO3是共轭酸，HSO3-作为共轭酸时SO32-是共轭碱，所谓共轭酸碱对，就是指只相差一个质子(即只相差1个H+的关系)那么H2SO3k1=1.3*10*(-2),k2=6.2*10^(-8),SO32-水解常数1.6*10^(-7)，HSO3-水解常数7.7*10^(-13)就能解释你开始提出的问题了
再答：只相差一个质子(即H+)的关系，那么H2SO3k1=1.3*10^(-2),k2=6.2*10^(-8),SO32-水解常数1.6*10^(-7)，HSO3-水解常数7.7*10^(-13)，就能解释你之前的提问了
再问：看得是电离水解相对程度大小，为什么看常数不看电离度，水解度
再问：这样对Hso3-来说它自身ka.kh不等于kw了，为什么
再答：电离度，水解度是会根据溶液浓度改变而改变的，举个例子，0.1mol/LCH3COOH在常温下电离度是1.3%，而0.01mol/L时，因为越稀越电离，电离度变得更大了。而电离常数不受浓度的影响，更直观的表现了两者的相对强弱。
再答：后一问我之前有解释，因为HSO3-的共轭碱是SO32-,共轭酸是H2SO3,计算结果也有列出。
再答：熟悉一下共轭酸碱对的概念

已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：亚硫酸的电离平衡常数是多少? 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? Ⅰ弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10 HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4 H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么? 已知在25摄氏度时,醋酸次氯酸碳酸亚硫酸的电离平衡常数分别为下表所示.则正确的是? 求亚硫酸氢根的电离方程式常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4 常温下,水的离子积Kw=1×10-14,平均每N个水分子中只有1个分子发生电离,N的数值为 HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.