将2 MOL CO和6MOL H2通入2L密闭容器中平衡后CH3OH浓度为0.5,再通入1 MOL CO 和4 MOL

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/28 09:34:16

将2 MOL CO和6MOL H2通入2L密闭容器中平衡后CH3OH浓度为0.5,再通入1 MOL CO 和4 MOL H2,X MOL CH3OH 要使平衡不逆向移动,X的范围怎么算答案是大于等于0小于等于7

反应：CO ＋ 2H2 ＝ CH3OH
起始：1mol/L　 3mol/L 0
平衡：0.5mol/L　2mol/L 0.5mol/L
则：平衡常数K＝0.5/(0.5×2的平方)＝1/4
此时再加入1mol CO 和4mol H2和Xmol CH3OH ,则加入好的瞬间,c(CO)＝1mol/L,c(H2)＝4mol/L,c(CH3OH)＝(0.5+X/2) mol/L,算得该时刻的浓度商Q＝(0.5+X/2) /(1×4的平方),要使平衡不逆向移动,则要求Q≤K,即(0.5+X/2) /(1×4的平方) ≤ 1/4,从而可知：X ≤7,所以X的范围为：0 ≤ X≤7

已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol*L-1 在一定条件下,将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得为CO 某温度下,将1 mol CO和3 mol H2充入1 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时 c(C0) =0.1 mo 在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后, 在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2 在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L 在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．某温度下将5mol甲醇和2mol氧气充入2L的密闭容器中,经过4分钟反应达到平衡,得到氧气浓度为0.2摩尔每升,3分钟内在一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2 关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2 + H2 将2mol水蒸气(含氧18)和2mol CO置于1L密闭容器中在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应 3mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中,5min后.NH3的浓度0.2mol/L,求氢气和氮气的浓度