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急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/07/08 03:29:41
急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动
2NO2=N2O4 是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊 到底哪里有问题
老师说这个只考虑温度 向温度减小方向移动
急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动
你想多了 只说是压强变大 你就以为是绝热压缩,那不一定是,至少不一定绝热.
是因为总觉得压强增大平衡移动的原因是 增压导致温度增大,温度在起作用吧.
错了.
压强有压强的影响,温度有温度的影响.温度提高活化能,压强提高分子碰撞概率.
书上是这么说的吧
更深的理解你以后学习吧 现在不要太抠 千万记住解放思想,勇往直前 .
pV=nRT 没错,但是实际上是 它的全称是pV=nRT=常数,p↑ 则 v ↓,小小年纪有想法 不错,但是记得要有气度啊,有空多读《秋水》 哈哈哈哈哈哈哈
化学平衡移动中,体积不变升高温度时,压强也会增大,那么对于N2O4==2NO2这样的反应,平衡到底 化学平衡压强增大平衡向体积减小方向移动可以用PV=NRT解释么?后者表达什么? 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是 在N2O4——2NO2平衡体系中,增大压强,平衡体系中NO2体积分数将? 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何 增大体系压强,化学平衡向体积减小的方向移动,最后体系压强减小,我不明白为什么减少 是不是用PV=NRT这个公式,我不明白 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措 理想气体方程（pv=nrt）质量增加的话? 2NO2=N2O4慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,则正确的是 理想气体状态方程PV=nRT 气态方程PV=NRT而V=物质的量乘以气体摩尔体积那么可不可以把N化掉呢