已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身可发生如下的变化
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/02 11:40:28
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身可发生如下的变化
Fe3+→Fe2+ 2I-→I2
因为守恒,所以可得到1*1*1=1*2*0.5
请问上式的1,1,1,1,2,0.5分别代表什么?
Fe3+→Fe2+ 2I-→I2
因为守恒,所以可得到1*1*1=1*2*0.5
请问上式的1,1,1,1,2,0.5分别代表什么?
![已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身可发生如下的变化](/uploads/image/z/15978293-53-3.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%9C%A8%E9%85%B8%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96KI+%E6%97%B6%E8%87%AA%E8%BA%AB%E5%8F%AF%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96)
1*1*1 Fe3+的个数1 化合价升高1 物质的量1
1*2*0.5 I-的个数2 1个I-化合价升高1 物质的量0.5
再问: 为什么2I-→I2中物质的量是0.5 ?
再答: 物质的量一定是题目告诉你的。或者题目是求2者物质的量之比Fe3+:I-=1:1 其实1*1*1=1*2*0.5 本身也存在点问题。2*0.5是个整体就是I-的物质的量
1*2*0.5 I-的个数2 1个I-化合价升高1 物质的量0.5
再问: 为什么2I-→I2中物质的量是0.5 ?
再答: 物质的量一定是题目告诉你的。或者题目是求2者物质的量之比Fe3+:I-=1:1 其实1*1*1=1*2*0.5 本身也存在点问题。2*0.5是个整体就是I-的物质的量
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:A、F
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HN
2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;
在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe^3+ →Fe^2+;MnO4ˉ→ Mn^2+,Cl2→2C
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化.设IO3-的物质的量为1mol,刚为什么它自身产生的I2为
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O Cl2→Cl-Mn
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3-→I2
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:①ClO- 到cl-②IO3- 到I2③Cr2O7 2-到