这表格看不懂 不知道是什么意思

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解题思路： 根据醋酸和NaOH的相对量的多少来分析反应后剩余溶质的情况。
解题过程：
解析：其实和你刚才问的那题差不多，就是这里是一个总结提升：因为二者的浓度相等，所以体积大，对应的物质的量就大，其实可以这样理解：
就是可以理解为在NaOH溶液中不断的滴入CH₃COOH，把他具体量化成下列的例子
室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

1、g点时：表示加入NaOH过量，中和CH₃COOH后，还有许多NaOH剩余（相对CH₃COONa多出许多），剩余的NaOH电离出的Na+、OH-较多，故c(OH^－)> c(CH₃COO^－)，因此，此时溶液中的离子浓度为c(Na^＋) > c(OH^－)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)
2、f点时，表示加入NaOH稍稍过量，中和CH₃COOH后，还有一丁点NaOH剩余，由于NaOH剩余太少（相对生成的CH₃COONa），故c(CH₃COO^－)> c(OH^－)，因此，此时溶液中的离子浓度为c(Na^＋) > c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)
3、e点时：表示加入的NaOH恰好与CH₃COOH发生中和反应刚好生成CH₃COONa，没有其他溶质，此时因为发生水解，故c(Na^＋) >c(CH₃COO^－)，而溶液显碱性，故c(OH^－) >c(H^＋)，但是单种离子水解毕竟是微弱的，故产生的c(OH^－)小于未水解的 c(CH₃COO^－)，因此，此时溶液中的离子浓度为c(Na^＋) > c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)
4、d表示：加入的NaOH比恰好反应时略少一点点，比溶液呈中性时由略多一点点，此时溶液中剩余的醋酸电离不能抵消生成CH₃COONa水解，故溶液呈现碱性，因此，此时溶液中的离子浓度为c(Na^＋) > c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)
5、c点表示:加入的NaOH不足，与CH₃COOH反应后，醋酸还略多一点点，此时过量的醋酸电离刚好能抵消反应生成的CH₃COONa的水解，故溶液呈中性，此时根据电荷守恒定律有：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，因为溶液显中性，故c(H^＋)＝c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，但是c(OH^－)、c(H^＋)极小，常温下才为10^-7，故此时溶液中的离子浓度为c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)> c(OH^－)= c(H^＋)
6、b点表示：加入的NaOH物质的量刚好为CH₃COOH的一半，中和一半的醋酸后，剩余的CH₃COOH与生成的CH₃COONa物质的量相等，由于此时CH₃COOH的电离大于CH₃COONa的水解（或者说CH₃COONa的水解不能抵消CH₃COOH的电离），故溶液呈酸性，因此c(H^＋) >c(OH^－)，且c(CH₃COO^－) >c(Na^＋)[起始时二者相等，因为电离生成多，水解消耗的小]，此时溶液中的离子浓度为c(CH₃COO^－) > c(Na^＋)> c(H^＋)> c(OH^－)
7、a点表示加入的NaOH极少，所以生成的于CH₃COONa也非常非常少，此时剩余大量的醋酸（相对加入的NaOH而言），故醋酸电离出的H+比加入的Na+多，c(H^＋) >c(Na^＋)，此时溶液中的离子浓度为c(CH₃COO^－) > c(H^＋) >c(Na^＋)> c(OH^－)