fe和cu形成原电池或电解池谁更容易消耗fe.为什么?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 07:03:17

那要取决于电解池中铁连接的是电源正极还是电源负极了.

如果铁接电源负极,那么电子从电源负极出发,铁电极这边就该得到电子（铁作阴极,溶液中的阳离子在铁上得到电子）,因而铁就不会失电子而被腐蚀,这就是牺牲阳极的阴极保护法.这种情况下原电池就更容易消耗铁.

如果铁接电源正极,那么电子从电源负极出发回到电源正极,铁电极这边就失电子而被腐蚀（铁作阳极）,这种情况下电解池就更容易消耗铁,因电解池中铁是在外加电源的情况下被强迫失去电子,而原电池中铁失电子是自愿的,（原电池反应是自发的氧化还原反应）.

Cu Fe FeCl3原电池 Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? 关于Cu-Fe原电池的问题 Cu Fe H2SO4能组成原电池么在Fe,Cu,FeCl3组成的原电池中,为什么是Cu失电子而不是Fe失电子,求详解. Cu和C与FeCl3构成的原电池正极为什么是Fe＋发生反应而不是H＋足量的Cu、Fe与含H2SO4、CuSO4各1mol的溶液形成原电池铜和铁哪个先与三价铁离子反应,也就是说Fe和Cu同时放入FeCl3溶液内形成原电池,Fe3+先和哪一个反应? Fe与Cu哪个更容易在潮湿的空气中生锈电化学---原电池Cu和Fe插入硫酸里,Cu作正极而不是阳极,为什么?有什么区别?阳极与正极的区别 Cu与Fe组成的原电池与 Sn与Fe组成的原电池哪个反应快设计一个原电池,使电极反应方程式为Zn+Fecl3===Zncl2+Fecl2,能否以Fe或cu为电源正极,为什么?