粗硫酸铜的提纯,除三价铁离子时,为什么要调节ph到4

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/21 05:57:41

1、Fe3+完全沉淀时的pH
这是由于将Fe3+完全沉淀所需要的,可以计算得出：
完全沉淀时,剩余的离子浓度应小于10^-5或10^-6
c(OH-) = [Ksp / c(Fe3+)]^1/3
若c(Fe3+) = 10^-5 ,查出Ksp(Fe(OH)3)算出pH =3.2
2、Cu2+没有沉淀
在此pH条件下,Cu2+并没有产生沉淀,这个也可以算出Cu2+开始产生沉淀时的pH,大于4.
所以将pH调到4是因为使Fe3+沉淀完全,而此时Cu2+没有沉淀.

在做硫酸铜提纯实验时粗硫酸铜杂质二价铁离子为什么要氧化为三价铁离子除去提纯后的硫酸铜溶液中,为什么用1mol/L的硫酸进行酸化?且PH值调节到1~ 为什么将溶液的pH调节到3～4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子怎么算出 Feoh3的完全沉淀是在3-4 除cucl2中的fecl3杂质为什么要用naoh来调节ph到4左右五水硫酸铜的制备与提纯中为什么要把二价铁离子变成三价铁离子 .在提纯硫酸铜过程中,为什么要加H2O2溶液,并保持溶液的pH值约为4 提纯硫酸铜时,为什么PH值要控制在3.0-3.5之间请问大学化学实验,硫酸铜的提纯中,有一步是溶液加热析出晶体,问加热过程中能否调节pH,为什么? 粗盐提纯时为什么要先除硫酸根离子再除钙离子,而镁离子哪一步除都可以? 粗盐提纯时,用盐酸二次调节滤液的酸度时,为何把ph值调至4左右除去硫酸铜溶液中的少量铁离子为何加入氢氧化铜?然后还要调节PH到3——5 配置培养基时为什么要调节ph