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13日化学4,将V1mL 1.00mol.L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 11:17:17
13日化学4,将V1mL 1.00mol.L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,
实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述正确的是
 

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1．0mol.L -1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13日化学4,将V1mL 1.00mol.L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,
答案选B.
A选项：22度已经是实验进行一段时间后的温度了.实验时的环境温度,应该对应横坐标为0时的纵坐标数值.
B：这个实验就说明了化学能转化成了热能.
C：由于V1+V2等于50ml.如果HCl的浓度和NaOH的浓度相等的话（都是1mol/L）,则反应应该在25ml时达到温度最大值（此时1：1反应）.而图像的实际情况却是并没在25ml时达到最大,因而NaOH的浓度与HCl不相等,不是1mol/L.
D：这个不一定的,有水生成的反应也可以是吸热的.
比如：NH4HCO3分NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 .这个就是吸热的反应.
再问： 你好！“A 实验时的环境温度，应该对应横坐标为0时的纵坐标数值。”为什么？ "C 如果HCl的浓度和NaOH的浓度相等的话（都是1mol/L），则反应应该在25ml时达到温度最大值”为什么？不是太懂。
再答： A 这个的解释：横坐标表示加入HCl的体积。当加入量为0时，这个时候还没开始反应，因此温度未经化学反应而改变。所以这个时候的温度是环境温度~ C 这个的解析：如果NaOH和盐酸的比例浓度相等的话，是不是应该在加入的体积相等时反应结束？反应结束时累计放热是最多的；HCl是25ml，如果浓度相等，NaOH也应该是25ml；但是现在曲线不是在25ml处达到最高点，也就证明了NaOH与盐酸 的浓度是不等的。
将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶 某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性. 将0.4mol·L-1 NH4Cl与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液粒子的物质的量浓度的关系. 向20ml某未知浓度的naoh溶液中加入10ml1mol/l的hcl溶液后,溶液显酸性,再加入1mol/lkoh溶液2m 将0.10mol*L-1的NaOH溶液和0.60mol*L-1的NaOH溶液混合成0.20mol*L-1的NaOH溶液. 将0.2mol•L-1 HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性 将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸 将0.05mol/l的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合,可得到的混合液的pH为12,则盐酸的物质的 酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述Na