计算中和热的时候,酸过量,结果算出来中和热是53.5不是57.3,那就可能是碱不够,可能是因为量取NaOH体积时仰视度数
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/12 01:40:15
计算中和热的时候,酸过量,结果算出来中和热是53.5不是57.3,那就可能是碱不够,可能是因为量取NaOH体积时仰视度数么?
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是的 你说的正确 因为仰视会导致 量取的体积减少
再问: 我分不太清楚,仰视的时候比正确的多还是少啊的
再问: 哦,我懂了,仰视应该是量取多了
再答: 仰视的话 读数会减少
再答: 因为看的是液面的底端
再问: 所以量多?
再答: 对 对 我刚以为你读数的问题 ,所以说反了。sorry啊 我当时做这种题目也是 总混淆。
再问: 谢啦
再答: 不客气!
再问: 还有顺便问下,AsH3 PH3 NH3 的沸点大小关心
再问: 关系
再问: 同主族从上到下,氢化物的稳定性应该减弱,因为非金属性减弱,但是熔沸点是升高的是吗
再答: 我看看啊
再问: 嗯,谢啦
再答: 对 第一主族是这样的
再答: 但是要注意 卤族元素
再答: 从上到下 虽然非金属性减弱 但是他们的卤素单质 熔点沸点都是依次增加的 要记住
再问: 那像第五主族呢
再问: 也是从上到下,熔沸点升高,稳定性降低么?
再答: 稳定性这个可以确定 一定是降低的
再问: 熔沸点不一定么?
再答: 熔点沸点 就不一定 我记得卤素单质它是一个特例 要记住的 。而且分析问题的时候 化学一般都讲求相似 一般比较靠近的元素有着相同的性质。
再问: 哦,谢啦
再答: 不客气!
再问: 早点休息~
再答: 晚安 ~
再问: 嗯
再问: 我分不太清楚,仰视的时候比正确的多还是少啊的
再问: 哦,我懂了,仰视应该是量取多了
再答: 仰视的话 读数会减少
再答: 因为看的是液面的底端
再问: 所以量多?
再答: 对 对 我刚以为你读数的问题 ,所以说反了。sorry啊 我当时做这种题目也是 总混淆。
再问: 谢啦
再答: 不客气!
再问: 还有顺便问下,AsH3 PH3 NH3 的沸点大小关心
再问: 关系
再问: 同主族从上到下,氢化物的稳定性应该减弱,因为非金属性减弱,但是熔沸点是升高的是吗
再答: 我看看啊
再问: 嗯,谢啦
再答: 对 第一主族是这样的
再答: 但是要注意 卤族元素
再答: 从上到下 虽然非金属性减弱 但是他们的卤素单质 熔点沸点都是依次增加的 要记住
再问: 那像第五主族呢
再问: 也是从上到下,熔沸点升高,稳定性降低么?
再答: 稳定性这个可以确定 一定是降低的
再问: 熔沸点不一定么?
再答: 熔点沸点 就不一定 我记得卤素单质它是一个特例 要记住的 。而且分析问题的时候 化学一般都讲求相似 一般比较靠近的元素有着相同的性质。
再问: 哦,谢啦
再答: 不客气!
再问: 早点休息~
再答: 晚安 ~
再问: 嗯
中和热测量反应中,量取naoh溶液时仰视读数,则测量结果我认为并没有影响啊
中和热是?
中和热测定中必须是碱过量吗?可以是酸过量吗?
测定中和热,计算时需要的数据是
在中和热的测定实验中,为什么必须是碱过量,而不能是酸呢?
中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?
在测定中和热的实验中,测得数据后是如何计算得出中和热的值的?
今天我们试卷上有道题是试验测H2SO4与NAOH的中和热与HCL与NAOH的中和热,它们加的量不同,我觉得应该是相等的,
为什么测定中和热的时候常使碱过量呢?
关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.(57.3 KJ/mol)
中和热的计算公式?
化学中求中和热的实验的水的物质的量是0.025mol,但是中和热是生成1mol水的反应热,为什么呢,