现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 08:03:08
现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,
加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,
向0.1L混合液中加入1.92G铜粉,
加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,
向0.1L混合液中加入1.92G铜粉,
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答:因为溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,而溶液为100ml
所以有硝酸根的物质的量为:n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol
有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol
有铜单质的物质的量为:n(Cu)=1.92/64 =0.03mol
注意这里不能用3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
因为虽然硝酸用完时,但硫酸提供了氢离子,使得氢离子和反应剩余的硝酸根结合生成硝酸,所以应用离子方程式计算,方程式为:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
设:反应中消耗了Xmol氢离子,消耗了Ymol硝酸根,生成了Zmol水
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
.3mol.8mol.2mol.4mol
.0.03mol.X.Y.Z
解得X=0.08mol .Y=0.02mol.Z=0.04mol=0.04*18=0.72g=0.72g*1g/ml=0.72ml(过小,可忽略)
但反应中氢离子的物质的量为0.06mol
所以有硝酸根的物质的量为:n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol
有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol
有铜单质的物质的量为:n(Cu)=1.92/64 =0.03mol
注意这里不能用3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,
因为虽然硝酸用完时,但硫酸提供了氢离子,使得氢离子和反应剩余的硝酸根结合生成硝酸,所以应用离子方程式计算,方程式为:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
设:反应中消耗了Xmol氢离子,消耗了Ymol硝酸根,生成了Zmol水
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
.3mol.8mol.2mol.4mol
.0.03mol.X.Y.Z
解得X=0.08mol .Y=0.02mol.Z=0.04mol=0.04*18=0.72g=0.72g*1g/ml=0.72ml(过小,可忽略)
但反应中氢离子的物质的量为0.06mol
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92
某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56
please在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合
几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液
化学---硫酸,硝酸在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4mol/l,0.1mol/l
硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜
现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol/L的混合液300ml ,为配置成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为
浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4的混合液加入1.9
现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL,其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,