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将11.5g钠,9g铝,28g铁分别投入200mol每L的盐酸中 结果正确的是

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 20:56:50
将11.5g钠,9g铝,28g铁分别投入200mol每L的盐酸中 结果正确的是
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的氢气最多 B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多
为什么求出来的Na和Fe都是0.5mol
Na Fe 0.5mol是怎么算出来的?
我怎么算的是
n（Na）=m\M=11.5g\46=0.25mol
n(Fe)=m\M=28g\112=0.25mol
2Na+2HCl=2NaCl+H2 Na的摩尔质量不是46么 m是11.5g H2摩尔质量是2 m就应该是0.5g
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 AL的摩尔质量54 m是9g H2摩尔质量6 m就应该也是0.5g啊
麻烦说一下我的错误之处
将11.5g钠,9g铝,28g铁分别投入200mol每L的盐酸中 结果正确的是
Na的分子量为23!
Fe的分子量为56!
2Na+2HCl=2NaCl+H2,氢气的摩尔质量为1,
Al的分子量为27!
你的分子量都不对啊,
分子量就是摩尔质量
再问： M跟 Na前面的2没关系吗
再答： 没关系啊，M是摩尔质量，是固定的！
再问： 答案应该选哪个呢
再答： B
将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol•L-1的盐酸中，结果正确的是（　　） 将11.5g钠,13.5g铝,28g铁分别投入200mL 1mol的盐酸中结果正确的是,双选. 将11.5g钠、28g铁分别投入20ml 1mol/L的盐酸中,求分别产生的H2的体积 将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多? 现有4.6g钠2.4g镁2.7g铝和6.4g铜分别将其投入100ml1.5mol/l盐酸中,最后 将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中 将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 将3.9g镁铝合金投入到500ml 2mol.-1 的盐酸中, 将5.1g镁和铝投入到500mL2mol·L-l的盐酸中,生成氢气0.5g,金属完全溶解,再加入4mol·L-的NaOH 将3.9g镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液, 一道化学方程计算题:将2.7g鈻粉投入200ml 2.5mol／l的盐酸中,全反应后可得到多少g氢气,若向溶液中倒入20