在除硫酸铜溶液中的fe3+时,PH值为什么要控制在4.0左右?加热溶液的目的是什么?
现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol/LMgCl2溶液,欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去,溶液中的pH应控制在
在除杂质中的实验操作中在氯化钠溶液中滴加盐酸直至PH值等于7的目的
.在提纯硫酸铜过程中,为什么要加H2O2溶液,并保持溶液的pH值约为4
莫尔法测氯时,为什么溶液的PH值要控制在6.10.5
用EDTA测定水的硬度时,溶液的pH值要控制在什么范围内?
莫尔法测氯时,为什么溶液的 pH 值须控制在 6.5 10.5
在偏铝酸盐溶液中加入盐酸时需控制溶液的PH,为什么
提纯硫酸铜时,为什么PH值要控制在3.0-3.5之间
为什么将溶液的pH调节到3~4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子 怎么算出 Feoh3的完全沉淀是在3-4
.欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )
模拟酸雨的pH控制在4左右而没有控制在5左右(正常雨水的pH为5.6),这样做得目的是什么?
为什么要在饱和状态下比较溶液的pH值?