现有铜锌混合物样品,某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数.他们称取该混合物样品20g置于烧杯中,然后加入400g溶质质量分
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 00:01:14
现有铜锌混合物样品,某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数.他们称取该混合物样品20g置于烧杯中,然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示.请计算:
(1)原混合物样品中铜的质量分数是 .(保留一位小数)
(2)要消耗完剩余的稀盐酸,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/d6/7d642f644ad88bc8b14e13aa472f14ac.jpg)
(1)原混合物样品中铜的质量分数是 .(保留一位小数)
(2)要消耗完剩余的稀盐酸,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过
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(1)由图可知道锌完全反应生成0.5g氢气
2HCl + Zn = ZnCl + H2
2*36.5 65 2
M1 M2 0.5
M1=18.25g;M2=16.25g 混合物中的铜的质量分数为1-16.25/20=18.75%=18.8%
(2)由(1)可知消耗HCl=18.25g还有400*7.3%-18.25=10.95g
2HCl + Zn = ZnCl + H2
2*36.5 65
10.95 m*(1-18.25%)
m=10.95*65/(2*36.5*(1-18.75%))=12g
要加入12g样品
2HCl + Zn = ZnCl + H2
2*36.5 65 2
M1 M2 0.5
M1=18.25g;M2=16.25g 混合物中的铜的质量分数为1-16.25/20=18.75%=18.8%
(2)由(1)可知消耗HCl=18.25g还有400*7.3%-18.25=10.95g
2HCl + Zn = ZnCl + H2
2*36.5 65
10.95 m*(1-18.25%)
m=10.95*65/(2*36.5*(1-18.75%))=12g
要加入12g样品
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