向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/13 22:10:09

向一c(Mn2+)与(Pb2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S至饱和,欲将二者定量分离,溶液酸度应控制在什么范围?
将溶液酸度调节至不高于C（H)+=0.3Mol/L,且不高于4.1即可实现二者定量分离.
我想问问这个结果如何得到的?书上步骤中,有一步我不懂,就是那个0.3Mol/L的算法,是用溶液中氢离子的浓度减去硫化氢与铅离子反应产生的氢的浓度,这是嘛意思,为什么要这么算?

我手头没有具体的数据,不过我给你提供一个计算通法
以MnS的得到为例
Mn2+ +H2S=MnS+2H+
分解为三个平衡
Mn2++S2-=MnS K1=1/Ksp（这是沉淀溶解的逆反应）
H2S=H++HS- K2=Ka1
HS-=H++S2- K3=Ka2（H2S包含两步电离,Ka是电离平衡常数）
总反应的K=K1*K2*K3
K又可以表示为：K=[c(H+)^2]/[c(Mn2+)*c（H2S）]
饱和H2S的c是0.1mol/L
完全沉淀,c(Mn2+)有按10^-5或10^-6算的,根据题目条件而定
这样带进去算出的H+就是可以完全沉淀的最低H+浓度
至于刚开始沉淀的浓度,仍以Mn2+为例,c(Mn2+)*c（S2-）=Ksp,算出S2-浓度,再根据H2S两步电离的总平衡公式算出的就是刚开始沉淀的H+浓度

向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么几个大学无机化学题,1、在含有0.1mol/L的Pb2+、Cd2+、Mn2+、和Cu2+的0.3mol/LHCL溶液中通向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0. 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少欲分离某混合溶液中含有的Pb2+,Cu2+,Mg2+,向此溶液加入NaOH溶液,H2S,HCl 的顺序为? 向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别?