搜搜考试网关于一道似难非难的高中化学题
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：生物作业 时间：2024/08/03 07:30:44
关于一道似难非难的高中化学题
中和相同量的NAOH溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸来中和,消耗的醋酸体积分别为V1和V2,那么（）
A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2
不够明白~
中和相同量的NAOH溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸来中和,消耗的醋酸体积分别为V1和V2,那么（）
A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2
不够明白~
醋酸为弱酸
弱酸的电离不能完全电离,是电离平衡：弱酸——h+ + 酸根离子
平衡：h+的增加导致 酸解变得困难,电离效率变低
所以,假设在ph=3时,50%的醋酸可以电离；那么再继续电离时,效率将会降低,可以假设为40%
可以这么认为：ph=2对应于 0.5*c1=m
ph=3对应于0.4*c2=0.1m(m氢离子的浓度,c醋酸浓度)
所以c1=2m,c2=0.25m
与等量的氢氧化钠反应时,消耗的醋酸量相同（c1*v1=c2*v2即2m*v1=0.25m*v2
所以v1/v2=0.125,v2=8*v1,v2
弱酸的电离不能完全电离,是电离平衡：弱酸——h+ + 酸根离子
平衡：h+的增加导致 酸解变得困难,电离效率变低
所以,假设在ph=3时,50%的醋酸可以电离；那么再继续电离时,效率将会降低,可以假设为40%
可以这么认为：ph=2对应于 0.5*c1=m
ph=3对应于0.4*c2=0.1m(m氢离子的浓度,c醋酸浓度)
所以c1=2m,c2=0.25m
与等量的氢氧化钠反应时,消耗的醋酸量相同（c1*v1=c2*v2即2m*v1=0.25m*v2
所以v1/v2=0.125,v2=8*v1,v2