搜搜考试网高中化学和反应物比例数量多少有关的化学方程式
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/05 16:45:47
高中化学和反应物比例数量多少有关的化学方程式
就是那些按不同比例有不同生成物的方程式，比如二氧化碳和氢氧化钙1比1反应，1比2反应，2比1反应的型
就是那些按不同比例有不同生成物的方程式，比如二氧化碳和氢氧化钙1比1反应，1比2反应，2比1反应的型
擦,题目太笼统.少量二氧化碳和氢氧化钙只能生成碳酸钙和水,但是当二氧化碳过多时,二氧化碳和水反应生成的碳酸会电离出一个H+和一个HCO3-,而HCO3-和Ca2+会结合生成较易溶于水的碳酸氢盐.
至于别的所谓的比例系数的推荐设“1”法,即设不充分的反应物为1mol,它电离出的离子如想完全被反应需要充分的反应物提供多少离子1》（少量Ca（OH）2和足量NaHCO3反应此时设碱为1mol则其电离出2molOH-1molCa2+,那么需要NaHCO3提供2mol的HCO3-,然后离子方程式就能写出来了2HCO3- +2OH- +Ca2+ =2H2O+CO3 2- +Caco3（沉淀符号）.
2》（足量Ca（OH）2和少量NaHCO3反应此时设NaHCO3为1mol,那么NaHCO3电离出1molHCO-（Na+不考虑）,那么需要Ca（OH）2提供1molOH-和1molCa2+,然后离子方程式就能写出来了HCO3- +OH- +Ca2+ =Caco3（沉淀符号）.
+H2O
所以方程式就可以写出来了1>2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O2+Na2CO3+Caco3（沉淀符号）.
2>NaHCO3+Ca(OH)2=Caco3（沉淀符号）.+NaOH...
泪人啊啊》》》》》
至于别的所谓的比例系数的推荐设“1”法,即设不充分的反应物为1mol,它电离出的离子如想完全被反应需要充分的反应物提供多少离子1》（少量Ca（OH）2和足量NaHCO3反应此时设碱为1mol则其电离出2molOH-1molCa2+,那么需要NaHCO3提供2mol的HCO3-,然后离子方程式就能写出来了2HCO3- +2OH- +Ca2+ =2H2O+CO3 2- +Caco3（沉淀符号）.
2》（足量Ca（OH）2和少量NaHCO3反应此时设NaHCO3为1mol,那么NaHCO3电离出1molHCO-（Na+不考虑）,那么需要Ca（OH）2提供1molOH-和1molCa2+,然后离子方程式就能写出来了HCO3- +OH- +Ca2+ =Caco3（沉淀符号）.
+H2O
所以方程式就可以写出来了1>2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O2+Na2CO3+Caco3（沉淀符号）.
2>NaHCO3+Ca(OH)2=Caco3（沉淀符号）.+NaOH...
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