在一定条件下用氮气和氢气合成氨,然后用氨氧化法制硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为85%,现有200千克液态氮,则能
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/25 20:52:39
在一定条件下用氮气和氢气合成氨,然后用氨氧化法制硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为85%,现有200千克液态氮,则能生产出浓度为40%的硝酸多少千克?
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先计算能产生纯的硝酸多少吨
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2+4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO可以继续和O2循环反应
从以上的式子来看
N2最终完全转化为硝酸,无其他含有N的副产物
因为利用率为85%
所以有
200*85%=170千克的N2转化为硝酸
即N2——HNO3
1molN2可转化为2molHNO3
即
28gN2可转化为126gHNO3
比值为28:126=2:9
所以170kgN2转化为765kgHNO3
因为硝酸浓度为40%
所以最终可产生
765/40%=765*2.5=1912.5kg
浓度40%的硝酸
N2+3H2=2NH3
4NH3+5O2+4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO可以继续和O2循环反应
从以上的式子来看
N2最终完全转化为硝酸,无其他含有N的副产物
因为利用率为85%
所以有
200*85%=170千克的N2转化为硝酸
即N2——HNO3
1molN2可转化为2molHNO3
即
28gN2可转化为126gHNO3
比值为28:126=2:9
所以170kgN2转化为765kgHNO3
因为硝酸浓度为40%
所以最终可产生
765/40%=765*2.5=1912.5kg
浓度40%的硝酸
在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸.
氮气和氢气混合气体在一定条件下合成氨时体积减少6L,则生成氨气的体积为?
6.21-化学/P72(9).在一定条件下,以氮气和氢气为原料合成氨.
在一定条件下,将一定量的氮气和氢气混合气体合成氨,达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数为25%,若反应前后条件不变,则反
2L密闭容器中充入2摩尔氮气和3摩尔氢气,在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25%
将氢气和氮气在高温高压和催化剂的条件下合成氨,其反应的化学方程式为:_______.
高温高压有催化剂的条件下,用1氮气和4氢气合成氨,氮气能被完全消耗吗?请问为什么?
氢气,氧气,氮气,二氧化碳四种气体中,能和氧化铁在一定条件下发生置换反应的是( )
关于氨气的判断正误:A氮气和氢气在点燃和光照条件下可合成氨B氨是共价化合物,硝酸是离子化合物C氨气遇到浓硝酸会发生反应产
在一定条件下,将一定量的氮气和氢气混合气体合成氮,达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数为25%
氢气和氮气在标况下能反应吗?合成氨的转化率能达到90%以上吗?
在合成氨的反应中,若氮气和氢气的n之比为1.1比3,则有助于提高氢气的转化率?