海水通过晾晒可获得粗盐．某实验小组找来一包粗盐，通过一些操作后已经去除了粗盐中的难溶性杂质．经查资料得知其中还含有MgC

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/06 05:23:14

海水通过晾晒可获得粗盐．某实验小组找来一包粗盐，通过一些操作后已经去除了粗盐中的难溶性杂质．经查资料得知其中还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄三种可溶性杂质．为了得到纯净的氯化钠固体，该小组设计了下面的实验操作流程以得到纯净的氯化钠．

参考的资料：部分盐的溶解性表（室温）

阴离子阳离子	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Ba²⁺
Cl^-	溶	溶	溶	溶
SO₄^2-	微溶	溶	溶	不溶
OH^-	微溶	溶	不溶	溶
CO₃^2-	不溶	溶	微溶	不溶

（1）在第6步骤中蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是______．
（2）这个流程设计的不合理之处导致了精盐中混有的杂质是______，应该怎样改进？（直接写出具体的操作步骤）
（3）改进实验之后，该小组成员产生了疑问：第②③④步骤中加入的药品顺序可否颠倒？如果可以，直接写出其他的合理的药品添加顺序．如果不可以，请分别证明．（所加药品均为溶液状态且过量）

海水通过晾晒可获得粗盐．某实验小组找来一包粗盐，通过一些操作后已经去除了粗盐中的难溶性杂质．经查资料得知其中还含有MgC

（1）蒸发用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，所以再加入适量的稀盐酸即可．
（3）第二步加氯化钡是为了除去硫酸钠，第三步加入氢氧化钠是为了除去氯化镁第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故只要氯化钡加在碳酸钠前即可．
故答案为：（1）防止因局部温度过高造成液滴飞溅．（2）NaOH和Na₂CO₃；在第⑥步骤前增加一步：（向溶液中）加入适量（或过量）的HCl．
（3）可以颠倒；①：BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，NaOH溶液；②：NaOH溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液．

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