向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)怎么错了啊?
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)>C(ClO-)>C(Cl-)>C(OH-) 哪里错了?
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变
CH3COONa溶液中c(CH3COOH)>c(H )如何确定?
向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+)
下列溶液能成为缓冲溶液的是( )A、CH3COOH + CH3COONa B、HCl + CH3COOH C
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(NH4+)
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-)
CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C(NA+)=C(CH3COO-).为什么呢?