电解饱和食盐水中,2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 是两边都反应还是在铁棒或石墨棒一端反应?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/09 07:06:05
电解饱和食盐水中,2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 是两边都反应还是在铁棒或石墨棒一端反应?
石墨棒(阳极):2Cl- - 2e- =Cl2↑ 产生氯气
铁棒(阴极):2H2O+2e-=2OH- + H2↑ 产生氢气和氢氧化钠.
再问: c棒周围是否存在氢氧根?铁棒周围是否存在氯离子?如果不存在,是否到另一极去了?
再答: 由于溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,所以c棒周围存在氢氧根,铁棒周围也存在氯离子,所以氯碱工业上是将装置用离子交换膜(阳离子能通过,阴离子不能通过,从而阻挡OH-和Cl-)分成阴极室和阳极室的。 我们不需要OH-和Cl-移动到另一极呀,阳极室(装浓盐水)的钠离子进入阴极室(装稀氢氧化钠溶液)就可以了。
再问: 离子交换膜是在一开始就用的吗?那C棒周围的氢氧根怎么到铁棒去?铁棒周围的氯离子怎么到C棒去?
再答: 离子交换膜直接固定在装置中,那C棒周围没有氢氧根(是浓食盐水啊),铁棒周围没有氯离子(是稀氢氧化钠溶液啊)。 离子交换膜是防止阳极室的氯离子加入阴极室、阴极室的氢氧根离子进入阳极室,不要理解错了。
再问: 浓食盐水就没有氢氧根?稀氢氧化钠溶液没有氯离子?这两句话咋解释?
再答: 浓食盐水呈中性,溶液中只有水电离出的氢氧根离子(很少),且它放电次序排在氯离子之后,阳极产生氯气,如果阴极产生的氢氧根离子过来的话就会和氯气反应,所以用选择透过性膜。阴极室直接加稀氢氧化钠溶液,哪来的氯离子啊?
铁棒(阴极):2H2O+2e-=2OH- + H2↑ 产生氢气和氢氧化钠.
再问: c棒周围是否存在氢氧根?铁棒周围是否存在氯离子?如果不存在,是否到另一极去了?
再答: 由于溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,所以c棒周围存在氢氧根,铁棒周围也存在氯离子,所以氯碱工业上是将装置用离子交换膜(阳离子能通过,阴离子不能通过,从而阻挡OH-和Cl-)分成阴极室和阳极室的。 我们不需要OH-和Cl-移动到另一极呀,阳极室(装浓盐水)的钠离子进入阴极室(装稀氢氧化钠溶液)就可以了。
再问: 离子交换膜是在一开始就用的吗?那C棒周围的氢氧根怎么到铁棒去?铁棒周围的氯离子怎么到C棒去?
再答: 离子交换膜直接固定在装置中,那C棒周围没有氢氧根(是浓食盐水啊),铁棒周围没有氯离子(是稀氢氧化钠溶液啊)。 离子交换膜是防止阳极室的氯离子加入阴极室、阴极室的氢氧根离子进入阳极室,不要理解错了。
再问: 浓食盐水就没有氢氧根?稀氢氧化钠溶液没有氯离子?这两句话咋解释?
再答: 浓食盐水呈中性,溶液中只有水电离出的氢氧根离子(很少),且它放电次序排在氯离子之后,阳极产生氯气,如果阴极产生的氢氧根离子过来的话就会和氯气反应,所以用选择透过性膜。阴极室直接加稀氢氧化钠溶液,哪来的氯离子啊?
为什么电解饱和食盐水的总反应化学方程式为2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2+H2,而电解溶液的总反应化学方程
电解饱和NACl为什么是NACL+H2O=NACLO+H2,而不是2NACL+2H2O=CL2+H2+2NAOH
某氯碱化工厂以电解食盐水生产化工原料氢氧化钠,反应原理为2NaCl+2H2O =通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取
工业上利用电解饱和食盐水可制的重要化工厂品,又称为氯碱工业,方程式为2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,
2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaCl
工业上用电解水制烧碱,其反应为:2NaCl+2H2O= 通电= 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 现有食盐23.4t,全部溶
NaCl+H2O=H2+Cl2+2NaOh
2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H2,生成的CL2和NAOH不反应吗
NaCl+H2O电解=NaOH+Cl2+H2 有这么个反应么?
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 是歧化反应还是自身氧化还原反应
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 烧碱(NaOH) 若需要通过电解制得烧碱400吨要消耗食盐多少吨
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 是置换反应吗?