某混合物是由二价金属和三价金属混合而成,共计7.8克.它与足量盐酸反应后,放出8.96升气体(标况),二价金属的相对原子
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/13 20:22:45
某混合物是由二价金属和三价金属混合而成,共计7.8克.它与足量盐酸反应后,放出8.96升气体(标况),二价金属的相对原子质量是三价金属相对原子质量的8/9倍,而且混合物中两种原子个数比为1:2 计算两种金属的相对原子质量
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设二价金属M,相对原子质量m,原混合物中物质的量n;三价金属N,相对原子质量9m/8,原混合物中物质的量2n
反应:
①M+2HCl=H2↑+MCl2
②2N+6HCl=3H2↑+2NCl3
氢气物质的量n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol
则:
(一)以原混合物质量为等量可得
m×n+(9m/8)×2n=7.8
(二)以H2物质的量为等量可得
n×1+2n×1.5=0.4
由(二)解得n=0.1,代入(一)解得m=24
因此M相对原子质量24(Mg),N相对原子质量27(Al)
反应:
①M+2HCl=H2↑+MCl2
②2N+6HCl=3H2↑+2NCl3
氢气物质的量n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol
则:
(一)以原混合物质量为等量可得
m×n+(9m/8)×2n=7.8
(二)以H2物质的量为等量可得
n×1+2n×1.5=0.4
由(二)解得n=0.1,代入(一)解得m=24
因此M相对原子质量24(Mg),N相对原子质量27(Al)
现有6克铁与某金属的混合物放入足量稀硫酸中充分反应,放出0.2克氢气,同时生成二价金属的化合物,则铁中混有的金属是( )
将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 (1) 该金属的相对原子质量是多少?
由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是:
由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是
某二价金属13g投入足量的稀硫酸(或稀盐酸)中,生成0.4g氢气,该金属的相对原子质量是( )
质量相同的2价金属与足量的酸反应 相对原子质量越小产生的氢气越多,这里为什么要强调是二价金属?
1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )
a克二价金属容入足量稀硫酸,完全反应产生B克氢气,金属的相对原子量
二价金属12g溶于足量稀硫酸,完全反应后生成1g氢气,则此金属的相对原子质量是
由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸充分反应后,共放出1g氢气,估计原混合物的组成不可能是( )
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到0.5mol氢气(标况),那么这两种金属可以是
某正二价金属单质X与0.1摩尔氯气发生化合反应,生成金属氯化物XCL213.5克,则该二价金属相对原子质量为