搜搜考试网（2010•扬州模拟）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 08:12:36
（2010•扬州模拟）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V=448
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V=448
部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁、氧化铁、氧化铜、金属铜，金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和和三价铁离子反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为三氧化二铁，
A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，故A错误；
B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为
3.2g
160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；
C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；
D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量
(5.76−3.2−2.24)g
16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确．
故选BD．
A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，故A错误；
B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为
3.2g
160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；
C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；
D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量
(5.76−3.2−2.24)g
16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确．
故选BD．
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：
部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3
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