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把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/11 13:45:38
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同.则下列描述正确的是：[来源:学.科.网]
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al(OH)3的形式存在
D错哪?
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两
溶液中有H2SO4,所以铝当然不会以以Al(OH)3 存在了,Al(OH)3是碱哦.
再问： 可是硫酸中的氢在阴极被还原了，有人说是以偏铝酸根形式存在，不知道对不对
再答： 我又把题看了一遍，我觉得，最开始反应的是H2SO4和CUCL2，两个1比1反应完，然后是ALCL3和H20反应， 阳极：2Cl－ － 2e- = Cl2(箭头） 阴极：2H20 ＋2e- ＝ H2 (箭头）＋ 2OH－ 总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2 （箭头不好打就不打了） 所以我觉得D是对的，你确定D是错的吗？
再问： 我确定D是错的，A对，我觉得是以铝离子形式存在
再答： 哦，那是这样，最开始是cu离子和H离子得电子，cl离子失电子，然后反应完后，剩0.1molcl离子，然后电解反应发生在水和cl离子之间，Al以硫酸铝和氢氧化铝形式存在，这回应该对了。
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时 500mL硝酸钾和硝酸铜的混合液中,c（硝酸根）=0.6mol/L用石墨做电极电解此溶液,通电一段时间,两级均收集 用石墨做电极电解ALCL3溶液的化学方程式 以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的 以石墨为电极,在烧杯中电解含等物质的量的NaCl和AlCl3的混合溶液足够长时间(不考虑气体在溶液中的溶解, 以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式 以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质 用Pt作电极,电解100ml 0.4mol/L 的NaCl溶液和100mL 0.1mol/L 的稀H2SO4 ,标况下产 由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做电极进行 100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?