金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 07:34:23
金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl+2CrCl32KCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升,求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应).
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反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10-3mol,
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol,
Sn的质量为:4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712,
试样中Sn的百分含量为
0.5712g
0.613g×100%=93.2%,
答:试样中锡的百分含量为93.2%.
根据方程式可得关系式3Sn~3SnCl2~6FeCl3~6FeCl2~K2Cr2O7,
故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×1.60×10-3mol=4.8×10-3mol,
Sn的质量为:4.8×10-3mol×119g/mol=0.5712,
试样中Sn的百分含量为
0.5712g
0.613g×100%=93.2%,
答:试样中锡的百分含量为93.2%.
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(其中锌不溶于水,氯化锌溶于水)
化学题`配制SnCL2溶液,将SnCL溶于浓HCL后再加水冲稀?,写反应方程式并写出理由
将质量为10.0g的纯铝粉投入到150mL未知浓度的稀盐酸中发生反应的化学方程式为2AL+6HCL=2ALCL3=3H2
通过Fe+2HCl→FeCl2+H2↑的化学方程式计算,如果需要1kg氢气,那么需要多少盐酸?
相等质量的铁和锌分别与足量的盐酸反应,已知反应的化学方程式:Fe+2HCl=Fe+Cl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
除去CO2中含有的少量SO2,可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液,发生反应的化学方程式为:SO2+2NaHCO3═X+H2
(化学)K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb这些活泼性排在(H)前面的金属与HCl反应,生成H2质量与金属
将一根生锈的铁钉放入试管中,再加稀盐酸,过一段时间可以看到溶液--------(填颜色变化情况),该反应的化学方程式为-
碳盐酸与稀盐酸反应生成氯化钙,水,二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列的物质会有三价铁生成的是( )
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应