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（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO 2 (g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K 1 ；化学反应②：Fe

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 15:51:50
（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO 2 (g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K 1 ；化学反应②：Fe(s)＋H 2 O(g) FeO(s)＋H 2 (g)，其平衡常数为K 2 ，在温度973 K和1 173 K情况下，K 1 、K 2 的值分别如下：
温度
 K 1
K 2
973 K
 1.47
 2.38
1173 K
 2.15
 1.67
(1)通过表格中的数值可以 推断：反应①是        (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)，请你写出该反应的平衡常数K 3 的数学表达式：K 3 ＝             ，根据反应①与②可推导出K 1 、K 2 与K 3 之间的关系式           ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③ 是           (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ 正 增大可采取的措施
有                  (填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t 1 时刻达到平衡，在t 2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t 2 时刻发生改变的条件是          。②图乙中t 2 时刻发生改变的条件是             。
(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO 2 和3 mol H 2 充分反应达平衡时，CO平衡浓度为             mol/L。H 2 转化率             。若向容器中再加入1 mol CO 2 和3 mol H 2 达到平衡后CO平衡浓度            mol/L ，CO 2 体积分数                 
（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO 2 (g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K 1 ；化学反应②：Fe
（17）
(1) 吸热      
(2)  K 3 ＝K 1 ×      吸热     
(3 ) C  以上每空1分
以下每空2分
(4)① 增大压强或使用催化剂      ② 降低温度或从体系中分离出H 2
(5) CO平衡浓度为     0.375 mol/L  H 2 转化率   25%  CO平衡浓度    0.75 mol/L CO 2 体积分数    6.3%               

略
十一.已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+ 炼铁高炉中发生的基本反应之t六下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+COk（g）（△H＞k），其平衡常数可表达为K= 化学反应原理的题已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H,△S都为正值（假设△H,△S不随温度变 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO 2 (g) 1000℃时反应 FeO(s) +CO(g) = Fe(s) +CO2(g) 的标准平衡常数为0.40,盛有5.0mol 高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO 2 (g)。已知该反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)中g 高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe 2 O 3 (s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO 2 (g) 已 （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) 2/3Fe (s)+CO 2 高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe 2 O 3(s) + CO (g)  2/3Fe (s) + CO Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常数表达式