2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 恒温恒容下 增大压强 so2浓度可能不变 为何?

反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应速率 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2（g）+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol 一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0 化学平衡压强问题2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g) 对于反应2SO2 (g)+O2 (g)↔2SO3 (g),移去部分SO3,能增大正反应速率吗? 在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别 分别在恒温恒压,恒温恒容条件下,投入2molso2和1molo2,2so2(g)+o2(g)=2so3(g)达到平衡,哪 在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度分 一定条件下,在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中,各物质的浓度分别为 ：c(SO2)= 2 2SO3(g)====2SO2(g)+O2(g)-Q