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为什么将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)是2*10^-10 mol

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/30 09:30:51
为什么将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)是2*10^-10 mol/L,而不是（10^-8+10^-10)/2 mol/L?
为什么将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)是2*10^-10 mol
设体积是v,ph=8,所以[oh-]=10^-6 ph=10.[oh-]=10^-4 所以[oh-]=(10^-6+10^-4)/2所以[h+]=2*10^-14/(10^-6+10^-4)=2*10^-10/(1+10^-2)≈2*10^-10
将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+1 28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c（H+）接近于（）? 为什么将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于2×10^－10mol/ 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=? 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为 将PH值为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中[H+]最接近于? 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算? 将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?