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在一定的条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 16:29:40
在一定的条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.
◆反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3ˉ物质的量浓度是多少?
在一定的条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.
解,由题意得:设产生3Cu(NO3)2为X(mol)
∵n(Cu)=m/M=1.92g/64=0.03mol
n(HNO3)=C*V=2mol/L*0.05L=0.1mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol 3mol
0.03mol 0.08mol xmol
∴x=0.03mol
∵HNO3有0.02mol剩余在反应后溶液当中
∴溶液中含n(NO3ˉ)=0.03mol*2+0.02mol=0.08mol
又∵V始终不变
∴C(NO3ˉ)=n/V=0.08mol/0.05L=1.6mol/L
答:溶液中NO3ˉ物质的量浓度是1.6mol/L
6.4g铜与60ml浓度为8mol/L的硝酸溶液充分反映,剩余溶液中所含氢离子的物质的量为n mol,此时溶液中所含的硝 足量的铜放入400ML 浓度为2mol/l 的硝酸中,充分反应后,被还原HNO3的物质的量为 将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是（） 将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是 在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化 将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L, 向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少 实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/L的盐酸中,它们恰好完全反应, 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量