“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为______,该电池工
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 14:59:35
“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为______,该电池工作时,通氢气的一极发生______反应 (填氧化、还原),每转移4摩电子,电池内增加______摩水,负极附近溶液的pH值______,(填升高、降低、不变),正极附近[H+]______(填升高、降低、不变)
![“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O则正极反应为______,该电池工](/uploads/image/z/16502601-57-1.jpg?t=%E2%80%9C%E9%98%BF%E6%B3%A2%E7%BD%97%E5%8F%B7%E9%A3%9E%E8%88%B9%E2%80%9D%E6%89%80%E7%94%A8%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%BA%94%E4%B8%BA%EF%BC%9A%E8%B4%9F%E6%9E%81%EF%BC%9A2H2%2B4OH--4e-%3D4H2O%E5%88%99%E6%AD%A3%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA______%EF%BC%8C%E8%AF%A5%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%B7%A5)
通入氢气的一极为负极,发生氧化反应,负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O,可判断溶液呈碱性,负极消耗OH-离子,浓度降低,则pH降低;
碱性溶液中正极发生还原反应,电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-,正极生成OH-离子,OH-离子浓度增大,则H+离子浓度降低;
氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池,其实质仍然是O2把H2氧化,电池总反应为2H2+O2=2H2O,
每转移4mol电子,消耗1molO2,生成2molH2O.
故答案为:O2-4e-+2H2O=4OH-;氧化;2mol;降低;降低.
碱性溶液中正极发生还原反应,电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-,正极生成OH-离子,OH-离子浓度增大,则H+离子浓度降低;
氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池,其实质仍然是O2把H2氧化,电池总反应为2H2+O2=2H2O,
每转移4mol电子,消耗1molO2,生成2molH2O.
故答案为:O2-4e-+2H2O=4OH-;氧化;2mol;降低;降低.
13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O 正极 O2+2H2O+4e
阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:2H2+4OH--4e-→4H2O,2H2O+O2+4e-→4OH-.
氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极:H2-2e=2H+ 正极:O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极
KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2
阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2===2H2O,
关于燃料电池的问题负极:____2H2+4OH——4e—=4H2O___ 正极:___O2+4e—+2H2O=4OH—_
正极O2+2H2O+4e-= 4OH- 负极 2H2 +4OH- -4e-= 4H2O 为什么都是4e,怎么来的.基础差
氢氧电池总反应方程式负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O那总的
燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的:O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O
铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l),则氧化剂( )在电池的正极上发生( )半反应,还原
若碱性介质中的燃料电池反应方程式为2H2+O2=2H2O,请写出电极反应式,负极();正极()