金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/27 08:20:18

金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（　　）
A. 1：1：1
B. 2：1：1
C. 1：2：1
D. 3：2：1

Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．
该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×
2
3=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol．
根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g．
所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为
1.24g
62g/mol=0.02mol．
所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．
故选：B．

一道关于Na的化学题金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成0.36g混合气体,引燃混合气将4.34g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量水反应,在标况下的得到67ml混合气体,将该混合气体通过放电恰好反应,求原 3.72克过氧化钠、氧化钠、钠的混合物和足量水反应生成0.36克混合气体,该混和气在一定条件下恰好完全反映由金属钠与过氧化钠的组成的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体用电火花引燃后,恢复到标准状况将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠与足量水反应,得到0,36g混合气体,通过放电完全反应,则混合气体中钠、氧化钠、过氧化钠急,将4.34克钠、过氧化钠、氧化钠的混合物与足量水作用,在标准状况下... 3.72克过氧化钠、氧化钠和钠的混合物,跟足量水反应生成0.36克混合气体,该混合气体在一定条件下恰好完全在标准状况下,将体积均为11.2L的H2和O2的混合气体引燃,充分反应后,求生成水的质量,速度,拜托了将403克Na Na2O Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,该混合气体将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠 11g铁和铝的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下生成8.96L氢气,求混合物中铁的质量 18.6g锌和铁的混合物与足量硫酸反应,共生成标准状况下的氢气6.72L,求反应前锌和铁的质量.