为什么可以用物质的标准反应生成焓计算反应的热效应?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 08:02:04
为什么可以用物质的标准反应生成焓计算反应的热效应?
请联系盖斯定律作答.
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可以举一个实例来看,比如要求以下反应的反应热:
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) (3)
根据盖斯定律,即一步完的反应的反应热与分步完成的反应热是相等的,只要初态和终态相同.可以将上述反应分成几步完成:
C (石墨)+ 1/2 O2 (g) = CO (g) (1) △fHmθ (CO,g)
C (石墨) + O2(g) = CO2 (g) (2) △fHmθ (CO2,g)
(2) - (1) 得(3):
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
△r Hmθ = △fHmθ (CO2,g) - △fHmθ (CO,g)
即:
反应的热效应 = 产物的各物质的生成焓之和 - 反应物的各物质的生成焓之和
其中稳定单质的标准摩尔生成焓为0
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) (3)
根据盖斯定律,即一步完的反应的反应热与分步完成的反应热是相等的,只要初态和终态相同.可以将上述反应分成几步完成:
C (石墨)+ 1/2 O2 (g) = CO (g) (1) △fHmθ (CO,g)
C (石墨) + O2(g) = CO2 (g) (2) △fHmθ (CO2,g)
(2) - (1) 得(3):
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
△r Hmθ = △fHmθ (CO2,g) - △fHmθ (CO,g)
即:
反应的热效应 = 产物的各物质的生成焓之和 - 反应物的各物质的生成焓之和
其中稳定单质的标准摩尔生成焓为0
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