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现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol&#

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/26 16:05:35
现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol•L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?
⑵计算沉淀中只有Mg(OH)2的x取值范围.
⑶若Al3+和Mg2+的物质的量之和为Amol
（A为合理数值）,其他条件不变时,求沉淀中
同时有Mg（OH）2、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）.
答案：(1)Mg(OH)2;0.06mol (2)0
现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol&#
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再问： 尽量快些哦。
再答： 1、由题意知，Al3+为Al3+0.04mol，Mg2+为0.06mol，氢氧化钠为0.09*4=0.36mol 使两离子完全沉淀时消耗氢氧化钠0.04x3+0.06x2=0.24mol，还剩0.12mol 过量的氢氧化钠会使氢氧化铝完全溶解，故沉淀只有氢氧化镁，物质的量为0.06mol 2、若沉淀只有氢氧化镁，则生成的氢氧化铝要能被过量的氢氧化钠完全溶解（氢氧化钠可还有剩余），由反应方程式要得出反应的关系：［4x+2（1-x）］x0.1[0.36/A-2]/2 沉淀的物质的量氢氧化镁为（1-x）Amol 氢氧化铝为xA-｛0.36-［3x+2（1-x）］xA｝mol 式子仔细看，分析每部分的意义，就懂了
现有200ml,ph=1 MgCl2 和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L c(Cl-)=1. 有200mL Mgcl2和Alcl3的混合溶液,其中镁离子的物质的量浓度为0.2mol/L,氯离子的物质的量浓度为1.3 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若物质的量浓度Na+为0.1mol\L,Mg2+为0.25mo 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) 物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为 现有200mL氯化镁和氯化铝（AlCl3)的混合溶液,其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/ 有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,而SO42-为0.7mol/L,则此溶液K 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L.要 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L. 在k2so4和Al2(so4)3的混合溶液中 已知Al3+的物质的量为0.4mol,SO4 2-的物质的量为0.7mol 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,已知Al3+的物质的量为0.4mol,SO42-的物质的量为0.7mol,